Ma trận và Đề KSCL giữa học kì I môn Hóa Học 9 - Phòng GD&ĐT Sa Pa - Trường PTDTBT THCS Suối Thầu (Năm học 2017-2018)(Có đáp án)

 KIỂM TRA KHẢO SÁT GIỮA KÌ I
 Môn: Hóa Học 9
I.MA TRẬN 
 Mức BIẾT HIỂU VẬN DỤNG Tổng 
 độ cộng
 TN TL TN TL TN TL
Chủ đề
PISA/ Axit - Biết các tính chất hóa Vận dụng tính chất 
(bazơ) học của axit. hóa học của bazơ để 
 - Biết các tính chất hóa chọn chất phù hợp 
 học của bazơ hoàn thành PTHH
Số câu 2 2 4 câu 
Số điểm 1 1 2đ
Muối - Biết được tính chất hóa 
 học của muối.
 - Biết được một số tính 
 chất riêng của một số 
 muối.
 - Biết phân biệt phân bón 
 đơn, phân bón kép.
 - Biết xác định nguyên tố 
 dinh dưỡng trong phân 
 bón hóa học.
Số câu 4 4 câu 
Số điểm 2 2đ
Tổng hợp - Dựa vào tính chất - Vận dụng kiến thức 
các chủ đề hóa học của bazơ, về tính chất hóa học 
trên muối và những gợi của bazơ, muối và các 
 ý để phân tích, lựa công thức tính toán để 
 chọn chất phù hợp, giải bài toán tính theo 
 viết PTHH hoàn PTHH.
 thành sự chuyển 
 hóa.
 - Nhận biết
Số câu 2 1 3 câu
Số điểm 3 3 6đ
TỔNG 3đ 3đ 1đ 3đ 11 câu 
CỘNG 30% 30% 40% (10đ) TRƯỜNG PTDTBT THCS ĐỀ KHẢO SÁT GIỮA HỌC KÌ I
 SUỐI THẦU Năm học: 2017 -2018
 Đề số 01 MÔN: HÓA HỌC 9
 (Đề gồm 7 câu, 01 trang) Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)
I. PISA/AXIT
 Axit (bắt nguồn từ tiếng Pháp: acide) là các hợp chất hóa học có thể hòa tan 
trong nước và có vị chua, thông thường biểu diễn dưới dạng công thức tổng quát 
HxAy.Từ "acide" trong tiếng Pháp bắt nguồn từ từ tiếng Latin acidus/acēre, có 
nghĩa là chua. Thông thường, axit là bất kỳ chất nào tạo được dung dịch có 
độ pH nhỏ hơn 7 khi nó hòa tan trong nước. Độ pH càng nhỏ thì tính axit càng 
mạnh. Các chất có đặc tính giống axit được gọi là có tính axit.
 Câu hỏi: Dựa vào đoạn thông tin trên em hãy cho biết những tính chất hóa học 
của axit?(2 diểm)
II.TRẮC NGHIỆM(2đ)
Câu 1: Natri hiđroxit làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu 
 A. đỏ B. xanh C. hồng D. không chuyển màu 
Câu 2: Dãy chất gồm toàn các bazơ bị nhiệt phân tạo ra oxit là 
 A. NaOH, Ba(OH)2, KOH. C. Fe(OH)3, Zn(OH)2, KOH.
 B. Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. D. Ca(OH)2, NaOH , Cu(OH)2.
Câu 3: Dãy chất nào sau đây toàn là muối:
A. NaOH ; HCl ; CuSO4 B. CaCO 3 ; NaHCO3 ; HCl
C. NaNO3 ; CuSO4 ; Ca(NO3)2 D. K 2SO4 ; H2SO4 ; FeCl3
 Câu 4: Muối có nhiều trong nước biển là 
 A. NaCl B. MgCl2 C. CaSO4 D. KNO3
III.TỰ LUẬN(6đ):
Câu 1(2đ). Viết PTHH thực hiện sự chuyển hoá sau:
 (1) (2) (3) (4)
 CuO-- CuCl2-- Cu(OH)2-- CuO -- CuSO4
Câu 2(1đ). Có 2 lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: CuSO 4 và Na2SO4. Hãy 
trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất trên. Viết PTHH (nếu có).
Câu 3(3đ).Cho 500ml dung dịch MgCl2 tác dụng vừa đủ với 30g NaOH. 
 a) Viết PTPƯ xảy ra.
 b) Tính khối lượng kết tủa.
 c) Tính nồng độ Mol dung dịch MgCl2 đã dùng.
 (Na = 23, Mg = 24 , O = 16, H = 1, Cl = 35,5 ). HƯỚNG DẪN CHẤM
I. PISA/AXIT
+ Làm đổi màu quỳ tím sang màu đỏ 0.5đ
+ Tác dụng với kim loại tạo muối và H2 0.5đ
+ Tác dụng với Bazo tạo muối và H2O 0.5đ
+ Tác dụng với Oxit bazo tạo muối và H2O 0.5đ
II.TRẮC NGHIỆM(2đ) :Mỗi câu đúng 0,5đ
Câu 1 B
Câu 2 B
Câu 3 C
Câu 4 A
III.TỰ LUẬN(6đ):
Câu 1(2đ)-Mỗi PTHH đúng 0,5đ 
(1): CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
(2): CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
 t0
(3): Cu(OH)2  CuO + H2O
(4): CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
 Câu 2(1đ):
 - Dùng NaOH nhận biết CuSO4 ( có kết tủa xanh) (0,25đ)
PTHH: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2  + Na2SO4 (0,5 đ)
- Chất còn lại là Na2SO4 (0,25 đ)
C©u 3 (3 ®) 
a) MgCl2 + 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)2 (1) 0,5đ
 0,375 mol 0,75 mol 0,375 mol
 t0
 Mg(OH)2  MgO + H2O (2) 0,5đ
 0,375 mol 0,375 mol
 b) Theo đề ta có: số mol của NaOH = 30: 40 = 0,75 mol (TVPƯ 1) 0,25đ
 Số mol Mg(OH)2 = 0,375 mol (TVPƯ 2) 0,5đ
 Số mol MgO = 0,375 mol 0,5đ
 Khối lượng MgO = 0,375.40 = 15g 0,25đ
c) Theo phản ứng 1: số mol MgCl2 = 0,375 mol 0,25đ
 Nồng độ Mol dd MgCl2 = 0,375 : 0,5 = 0,75 M 0,25đ TRƯỜNG PTDTBT THCS ĐỀ KHẢO SÁT GIỮA HỌC KÌ I
 SUỐI THẦU Năm học: 2017 -2018
 Đề số 02 MÔN: HÓA HỌC 9
 (Đề gồm 7 câu, 01 trang) Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)
I. PISA/BAZƠ
 Bazơ có công thức hoá học chung là B(OH)x. Một định nghĩa phổ biến 
của bazơ (còn được viết là base) theo Svante Arrhenius là một hợp chất hóa 
học hoặc là cung cấp các ion hiđrôxít hoặc là hấp thụ các ion hiđrô khi hòa tan 
trong nước. Các bazơ và các axít được nói đến như là các chất ngược nhau vì hiệu 
 +
ứng của axít là tăng nồng độ ion hydroni (H3O ) trong nước, còn bazơ thì làm giảm 
nồng độ của ion này. Các bazơ theo Arrhenius là những chất hòa tan trong nước và 
có pH lớn hơn 7 khi ở trong dung dịch.Bazơ là hợp chất mà phân tử có một nguyên 
tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH)
Câu hỏi: Dựa vào đoạn thông tin trên em hãy cho biết những tính chất hóa học của 
bazơ?(2 diểm)
II. TRẮC NGHIỆM(2đ)
Câu 1: Canxi hiđroxit làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu 
A. đỏ B. xanh C. hồng D. không chuyển màu 
Câu 2: Dãy chất gồm toàn các bazơ bị nhiệt phân tạo ra oxit là 
 A. NaOH, Ba(OH)2, KOH. B. Fe(OH)3, Zn(OH)2, KOH.
 C. Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. D.Ca(OH)2, NaOH , Cu(OH)2.
Câu 3: Dãy chất nào sau đây toàn là muối:
 A. NaCl ; HCl ; CuSO4 B. CaCO 3 ; NaHCO3 ; HCl
 C. AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(NO3)2 D. K 2SO4 ; H2SO4 ; FeCl3
 Câu 4: Muối có nhiều trong nước biển là 
 A. NaCl B. MgCl2 C. CaSO4 D. 
KNO3
III. TỰ LUẬN(6đ):
Câu 1(2đ). Viết PTHH thực hiện sự chuyển hoá sau:
 (1) (2) (3) (4)
 Al2O3-- AlCl3-- Al(OH)3-- Al2O3 -- Al2(SO4)3
Câu 2(1đ). Có 2 lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: CuSO 4 và Na2SO4. Hãy 
trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất trên. Viết PTHH (nếu có).
Câu 3(3đ).Cho 500ml dung dịch MgCl2 tác dụng vừa đủ với 30g NaOH. 
 a) Viết PTPƯ xảy ra.
 d) Tính khối lượng kết tủa.
 e) Tính nồng độ Mol dung dịch MgCl2 đã dùng.
 (Na = 23, Mg = 24 , O = 16, H = 1, Cl = 35,5 ). HƯỚNG DẪN CHẤM
I. PISA/BAZƠ
+ Làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh 0.5đ
+ Nhiệt phân bazo không tan tạo oxit và H2O 0.5đ
+ Tác dụng với axit tạo muối và H2O 0.5đ
+ Tác dụng với Oxit axit tạo muối và H2O 0.5đ
II.TRẮC NGHIỆM(2đ) :Mỗi câu đúng 0,5đ
Câu 1 B
Câu 2 C
Câu 3 C
Câu 4 A
III.TỰ LUẬN(6đ):
Câu 1(2đ)-Mỗi PTHH đúng 0,5đ 
(1): Al2O3 + 2HCl 2AlCl3 +3 H2O
(2): AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
 t0
(3): 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O
(4): Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
 Câu 2(1đ):
 - Dùng NaOH nhận biết CuSO4 ( có kết tủa xanh) (0,25đ)
PTHH: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2  + Na2SO4 (0,5 đ)
- Chất còn lại là Na2SO4 (0,25 đ)
C©u 3 (3 ®) 
a) MgCl2 + 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)2 (1) 0,5đ
 0,375 mol 0,75 mol 0,375 mol
 t0
 Mg(OH)2  MgO + H2O (2) 0,5đ
 0,375 mol 0,375 mol
 b) Theo đề ta có: số mol của NaOH = 30: 40 = 0,75 mol (TVPƯ 1) 0,25đ
 Số mol Mg(OH)2 = 0,375 mol (TVPƯ 2) 0,5đ
 Số mol MgO = 0,375 mol 0,5đ
 Khối lượng MgO = 0,375.40 = 15g 0,25đ
c) Theo phản ứng 1: số mol MgCl2 = 0,375 mol 0,25đ
 Nồng độ Mol dd MgCl2 = 0,375 : 0,5 = 0,75 M 0,25đ TRƯỜNG PTDTBT THCS ĐỀ KHẢO SÁT GIỮA HỌC KÌ I
 SUỐI THẦU Năm học: 2017 -2018
 Đề số 03 MÔN: HÓA HỌC 9
 (Đề gồm 8 câu, 01 trang) Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)
I. PISA/AXIT
 Axit (bắt nguồn từ tiếng Pháp: acide) là các hợp chất hóa học có thể hòa tan 
trong nước và có vị chua, thông thường biểu diễn dưới dạng công thức tổng quát 
HxAy.Từ "acide" trong tiếng Pháp bắt nguồn từ từ tiếng Latin acidus/acēre, có 
nghĩa là chua. Thông thường, axit là bất kỳ chất nào tạo được dung dịch có 
độ pH nhỏ hơn 7 khi nó hòa tan trong nước. Độ pH càng nhỏ thì tính axit càng 
mạnh. Các chất có đặc tính giống axit được gọi là có tính axit.
Câu hỏi: Dựa vào đoạn thông tin trên em hãy cho biết những tính chất hóa học của 
axit?(2 diểm)
II. TRẮC NGHIỆM(2đ)
Câu 1: Đồng hiđroxit làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu 
A. đỏ B. xanh C. hồng D. không chuyển màu 
Câu 2: Dãy chất gồm toàn các bazơ bị nhiệt phân tạo ra oxit là 
 A. NaOH, Ba(OH)2, KOH. B. Fe(OH)3, Zn(OH)2, KOH.
 C. Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. D. Ca(OH)2, NaOH , Cu(OH)2.
Câu 3: Dãy chất nào sau đây toàn là muối:
 A. NaCl ; HCl ; CuSO4 B. CaCO 3 ; NaHCO3 ; HCl
 C. AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(NO3)2 D. K 2SO4 ; H2SO4 ; FeCl3
 Câu 4: Muối có nhiều trong nước biển là 
 A. NaCl B. MgCl2 C. CaSO4 D. KNO3
III. TỰ LUẬN(6đ):
Câu 1(2đ). Viết PTHH thực hiện sự chuyển hoá sau:
 (1) (2) (3) (4)
 FeO-- FeCl2-- Fe(OH)2-- FeO -- FeSO4
Câu 2(1đ). Có 2 lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: CuSO 4 và Na2SO4. Hãy 
trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất trên. Viết PTHH (nếu có).
Câu 3(3đ).Cho 500ml dung dịch MgCl2 tác dụng vừa đủ với 30g NaOH. 
 a) Viết PTPƯ xảy ra.
 f) Tính khối lượng kết tủa.
 g) Tính nồng độ Mol dung dịch MgCl2 đã dùng.
 (Na = 23, Mg = 24 , O = 16, H = 1, Cl = 35,5 ). HƯỚNG DẪN CHẤM
I. PISA/AXIT
+ Làm đổi màu quỳ tím sang màu đỏ 0.5đ
+ Tác dụng với kim loại tạo muối và H2 0.5đ
+ Tác dụng với Bazo tạo muối và H2O 0.5đ
+ Tác dụng với Oxit bazo tạo muối và H2O 0.5đ
II.TRẮC NGHIỆM(2đ) :Mỗi câu đúng 0,5đ
Câu 1 B
Câu 2 C
Câu 3 C
Câu 4 A
III.TỰ LUẬN(6đ):
Câu 1(2đ)-Mỗi PTHH đúng 0,5đ 
(1): FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
(2): FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
 t0
(3): Fe(OH)2  FeO + H2O
(4): FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O
 Câu 2(1đ):
 - Dùng NaOH nhận biết CuSO4 ( có kết tủa xanh) (0,25đ)
PTHH: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2  + Na2SO4 (0,5 đ)
- Chất còn lại là Na2SO4 (0,25 đ)
C©u 3 (3 ®) 
a) MgCl2 + 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)2 (1) 0,5đ
 0,375 mol 0,75 mol 0,375 mol
 t0
 Mg(OH)2  MgO + H2O (2) 0,5đ
 0,375 mol 0,375 mol
 b) Theo đề ta có: số mol của NaOH = 30: 40 = 0,75 mol (TVPƯ 1) 0,25đ
 Số mol Mg(OH)2 = 0,375 mol (TVPƯ 2) 0,5đ
 Số mol MgO = 0,375 mol 0,5đ
 Khối lượng MgO = 0,375.40 = 15g 0,25đ
c) Theo phản ứng 1: số mol MgCl2 = 0,375 mol 0,25đ
 Nồng độ Mol dd MgCl2 = 0,375 : 0,5 = 0,75 M 0,25đ