Đề thi chọn học sinh giỏi vòng Huyện môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2019-2020 - Phòng GD&ĐT Hòa Bình (Có đáp án)

 UBND HUYỆN HÒA BÌNH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN 
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2019 -2020 
 MÔN : HÓA HỌC 
 (Hướng dẫn chấm gồm 04 trang) LỚP : 9 
 Thời gian : 150 phút 
 HƯỚNG DẪN CHẤM 
Bài 1:( 5,0 điểm) 
Câu 1 (2 điểm): 
 to
 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2  (0,5 đ) 
 to
 Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 (0,5 đ) 
 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5 đ) 
 H2 + Cl2 2HCl (0,5 đ) 
Câu 2 (3 điểm): 
Lần 1: dùng quỳ tím sẽ chia ra thành 3 nhóm: (0,25 đ) 
 Nhóm 1: làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H2SO4. (0,25 đ) 
 Nhóm 2: làm quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)2, KOH. (0,25 đ) 
 Nhóm 3: không làm quỳ tím đổi màu: CaCl2, Na2SO4. (0,25 đ) 
Lần 2: dùng 1 trong 2 lọ của nhóm 2 cho tác dụng với từng lọ trong nhóm 3: (0,25 đ) 
 Nếu không tạo kết tủa thì lọ nhóm 2 là KOH, lọ còn lại là Ba(OH)2 (0,25 đ) 
 Lọ tạo kết tủa ở nhóm 2 là Ba(OH)2 với lọ Na2SO4 ở nhóm 3. (0,25 đ) 
 Từ đó tìm ra lọ CaCl2. (0,25 đ) 
 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH (0,25 đ) 
Lần 3: dùng Ba(OH)2 tác dụng lần lượt với 2 lọ của nhóm 1. (0,25 đ) 
 Lọ tạo kết tủa là H2SO4, lọ còn lại là HCl. (0,25 đ) 
 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (0,25 đ) 
Bài 2: ( 5,0 điểm ) 
Câu 1 (2 điểm): 
 Cho hỗn hợp tác dụng với H2O dư ta thu được dung dịch và chất rắn không tan là 
Mg. Lọc tách ta thu được Mg và dung dịch gồm Ba(OH)2 và KOH (0,25 đ) 
 2K + 2H2O 2KOH + H2 (0,25 đ) 
 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (0,25 đ) 
 Cho dung dịch thu được tác dụng vừa đủ với dung dịch K2CO3. Lọc tách sản 
phẩm ta thu được chất rắn không tan là BaCO3 và dung dịch KOH. (0,25 đ) 
 Ba(OH)2 + K2CO3 BaCO3 + 2KOH (0,25 đ) 
 Hòa tan hoàn toàn BaCO3 trong dung dịch HCl, cô cạn ta thu được muối BaCl2 
 BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2 (0,25 đ) 3 x 3
 x x
 x 2 2 2 
 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (0,25 đ) 
 y y y y 
 Kết tủa A gồm Cu và Fe dư. 
 Vì số mol của Cu bằng số mol CuSO4 = 0,105 mol. (0,25 đ) 
 Khối lượng của Cu sau phản ứng: 
 mCu 0,105 . 64 = 6,72 (gam) (0,25 đ) 
 Khối lượng của Fe dư: 
 mFe dư = mA – mCu = 7,84 – 6,72 = 1,12 (gam) (0,25 đ) 
 1,12
 0,02(mol )
 nFe dư = 56 (0,25 đ) 
 Ta có: mAl,Fe phản ứng = mAl,Fe ban đầu – mFe dư 
 = 4,15 – 1,12 = 3,03 (gam) (0,25 đ) 
 Theo đề bài ta có hệ phương trình: 
 27x 56 y 3,03
 3
 x y 0,105 (0,25 đ) 
 2
 x 0,05
 Giải hệ phương trình ta đươc: (0,25 đ) 
 y 0,03
 nFe ban đầu = nFe phản ứng + nFe dư = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol) (0,25 đ) 
 nAl ban đầu = 0,05 (mol) (0,25 đ) 
Bài 4: ( 5,0 điểm ) 
Câu 1 (2 điểm): 
 PTHH theo sơ đồ chuyển đổi: 
 2CH Làm lạnh nhanh C H + 3H (0,25 đ) 
 4 0 2 2 2
 1500 C 0 
 Pd, t
 C2H2 + H2 C2H4 (0,25 đ) 
 0 
 C2H4 + H2 Ni, t C2H6 (0,25 đ) 
 0 
 C2H6 xt, t C2H4 + H2 (0,25 đ) 
 AS 
 CH3 – CH3 + Cl2 CH3 – CH2Cl + HCl (0,25 đ) 
 AS 
 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 
 (0,25 đ) 
 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (0,25 đ) 
 C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,25 đ) 
Câu 2 (3 điểm): 
 Khối lượng bình đựng H2SO4 đặc tăng là khối lượng H2O sinh ra bị hấp thụ. 
 => m H 2 O = m bình (1) tăng = 3,6 gam (0,25 đ) 
 => n H2 O = 3,6/18 = 0,2 mol (0,25 đ) 
 nH (X) = 2nH2 O= 2.0,2 = 0,4 mol (0,25 đ) 
 Khối lượng bình đựng Ca(OH)2 tăng là khối lượng CO2 sinh ra bị hấp thụ.